SherbyNet - /page/wikibook/entry.mu

Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Monoxyde de silicium</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Monoxyde de silicium</h1>

</header>

</div>

<td colspan="2" class="entete defaut" style="background-color:#FFDEAD;color:black;">Monoxyde de silicium

</td></tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Identification</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Nomenclature_de_l'UICPA" title="Nomenclature de l'UICPA">Nom UICPA</a>

</th>

<td>oxoniumylidynesilanure

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Synonymie" title="Synonymie">Synonymes</a>

</th>

<td>

oxyde de silicium(II)

</td>

</tr>

<tr>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

</th>

</tr>

<tr>

</th>

<td>233-232-8

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row">ChEBI

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Simplified_Molecular_Input_Line_Entry_System" title="Simplified Molecular Input Line Entry System">SMILES</a>

</th>

<td><div class="NavFrame" title="[afficher]/[masquer]" style="border: none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display: none; text-align: left;">[O+]#[Si-] <a rel="nofollow" class="external text" href="http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/search/?smarts=%5BO%2B%5D%23%5BSi-%5D">PubChem</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Monoxyde+de+silicium&model=%5BO%2B%5D%23%5BSi-%5D">vue 3D</a></div></div>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="International_Chemical_Identifier" title="International Chemical Identifier">InChI</a>

</th>

<td><div class="NavFrame" title="[afficher]/[masquer]" style="border: none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display: none; text-align: left;">Std. InChI : <a rel="nofollow" class="external text" href="http://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?title=Monoxyde+de+silicium&model=InChI%3D1S%2FOSi%2Fc1-2">vue 3D</a> InChI=1S/OSi/c1-2 Std. InChIKey : LIVNPJMFVYWSIS-UHFFFAOYSA-N</div></div>

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés chimiques</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Formule_chimique" title="Formule chimique">Formule</a>

</th>

<td><a href="Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">O</a><a href="Silicium" title="Silicium">Si</a>SiO

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Masse_molaire" title="Masse molaire">Masse molaire</a><a href="#cite_note-1">[1]</a>

</th>

<td>44,084 9 ± 0,000 6 <a href="Gramme" title="Gramme">g</a>/<a href="Mole_(unit%C3%A9)" title="Mole (unité)">mol</a> O 36,29 %, Si 63,71 %,

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#ffb4b4; color:#000000">Précautions</th></tr>

<tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;"><div style="text-align: center;"> Attention</div>H315, H319, H335, P261 et <span title="En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.">P305+P351+P338<div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding : 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. </div></div></td>

</tr><tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Composés apparentés</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Cation" title="Cation">Autres cations</a>

</th>

<td><a href="Monoxyde_de_carbone" title="Monoxyde de carbone">Monoxyde de carbone</a> <a href="Monoxyde_de_germanium" title="Monoxyde de germanium">Monoxyde de germanium</a> <a href="Oxyde_d'%C3%A9tain(II)" title="Oxyde d'étain(II)">Oxyde d'étain(II)</a> <a href="Oxyde_de_plomb(II)" title="Oxyde de plomb(II)">Oxyde de plomb(II)</a>

</td>

</tr>

<tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;">Unités du <a href="Syst%C3%A8me_international_d'unit%C3%A9s" title="Système international d'unités">SI</a> et <a href="Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression"><abbr title="conditions normales de température et de pression">CNTP</abbr></a>, sauf indication contraire.</td>

</tr><tr>

</tr>

</tbody></table>

Le monoxyde de silicium est un <a href="Compos%C3%A9_chimique" title="Composé chimique">composé chimique</a> de <a href="Formule_chimique" title="Formule chimique">formule</a> SiO, dans lequel le <a href="Silicium" title="Silicium">silicium</a> est à l'<a href="%C3%89tat_d'oxydation" class="mw-redirect" title="État d'oxydation">état d'oxydation</a> +2.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="État_standard">État standard</h2></div>

Le monoxyde de silicium se présente sous la forme d'un solide vitreux jaune-brun à gris anthracite que les analyses <a href="Microscopie" title="Microscopie">microscopiques</a> et <a href="Spectroscopie" title="Spectroscopie">spectroscopiques</a> les plus récentes incitent à décrire comme un mélange inhomogène de <a href="Dioxyde_de_silicium" title="Dioxyde de silicium">dioxyde de silicium</a> SiO2 <a href="Mati%C3%A8re_amorphe" title="Matière amorphe">amorphe</a> et de <a href="Silicium" title="Silicium">silicium</a> Si amorphe avec quelques <a href="Liaison_chimique" title="Liaison chimique">liaisons chimiques</a> à l'interface entre les <a href="Phase_(thermodynamique)" title="Phase (thermodynamique)">phases</a> SiO2 et Si<a href="#cite_note-10.1016/S0022-3093(96)00555-8-3">[3]</a>,<a href="#cite_note-10.1016/S0022-3093(03)00029-2-4">[4]</a>. Il s'agit d'un <a href="Isolant_%C3%A9lectrique" title="Isolant électrique">isolant électrique</a> (<a href="Di%C3%A9lectrique" title="Diélectrique">diélectrique</a>) et d'un <a href="Isolant_thermique" title="Isolant thermique">isolant thermique</a> combustible dans l'<a href="Dioxyg%C3%A8ne" title="Dioxygène">oxygène</a> O2 et décomposable dans l'<a href="Eau" title="Eau">eau</a> H2O avec libération d'<a href="Dihydrog%C3%A8ne" title="Dihydrogène">hydrogène</a> H2 :

Il est ainsi sensible à l'<a href="Humidit%C3%A9" title="Humidité">humidité</a> et à l'<a href="Oxydation" class="mw-redirect" title="Oxydation">oxydation</a>, sa surface exposée à l'air libre se <a href="Passivation" title="Passivation">passivant</a> d'une pellicule protectrice de SiO2 dès la température ambiante, ce qui empêche l'oxydation de se poursuivre à l'intérieur du matériau. Il tend également à se <a href="Dismutation" title="Dismutation">dismuter</a> irréversiblement, en quelques heures entre 400 et 800 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, bien plus rapidement entre 1 000 et 1 440 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>, bien que la réaction ne soit jamais totale :

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="État_gazeux">État gazeux</h2></div>

Le monoxyde de silicium est la forme la plus abondante d'oxyde de silicium dans l'<a href="Univers" title="Univers">Univers</a>. Il a été détecté par <a href="Spectroscopie" title="Spectroscopie">spectroscopie</a> autour de jeunes <a href="%C3%89toile" title="Étoile">étoiles</a> massives, indiquant notamment la présence d'un puissant <a href="Vent_stellaire" title="Vent stellaire">vent stellaire</a><a href="#cite_note-10.1111/j.1365-2966.2007.12455.x-5">[5]</a>. Il s'agit alors de monoxyde de silicium moléculaire à l'état gazeux. De telles molécules ont été piégées sur <a href="Terre" title="Terre">Terre</a> dans des matrices <a href="Cryog%C3%A9nie" title="Cryogénie">cryogéniques</a> d'<a href="Argon" title="Argon">argon</a> refroidies à l'<a href="H%C3%A9lium_liquide" title="Hélium liquide">hélium liquide</a>.

La nature de la liaison Si-O dans le monoxyde de silicium n'est pas claire. Mesurée entre 148,9 et 151 pm, elle semble de longueur comparable à celle de la <a href="Liaison_double" title="Liaison double">double liaison</a> Si=O dans SiO2, qui est de 148 pm. Cependant, la longueur calculée pour une hypothétique <a href="Liaison_triple" title="Liaison triple">triple liaison</a> Si≡O serait de 150 pm pour une <a href="%C3%89nergie_de_liaison_covalente" class="mw-redirect" title="Énergie de liaison covalente">énergie de liaison covalente</a> de 794 kJ·mol-1, permettant d'envisager également une <a href="Configuration_%C3%A9lectronique" title="Configuration électronique">structure électronique</a> comparable à celle du <a href="Monoxyde_de_carbone" title="Monoxyde de carbone">monoxyde de carbone</a> C≡O. Néanmoins, la molécule SiO existe également sous la forme d'<a href="Oligom%C3%A8re" title="Oligomère">oligomères</a> cycliques SiOn, où n est compris entre 2 et 5, dans lesquels des <a href="Atome" title="Atome">atomes</a> d'<a href="Oxyg%C3%A8ne" title="Oxygène">oxygène</a> sont liés par <a href="Liaison_double" title="Liaison double">double liaison</a> aux atomes de <a href="Silicium" title="Silicium">silicium</a> d'un anneau où alternent atomes de silicium et atomes d'oxygène : dans une telle structure, l'oxygène est toujours <a href="Divalent" class="mw-redirect" title="Divalent">divalent</a> et le silicium est toujours <a href="T%C3%A9travalent" class="mw-redirect" title="Tétravalent">tétravalent</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Notes_et_références">Notes et références</h2></div>

<li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> Masse molaire calculée d’après « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/AtWt/"><cite style="font-style:normal;">Atomic weights of the elements 2007</cite></a> », sur www.chem.qmul.ac.uk.

</li>

<li id="cite_note-SA-2">Fiche <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a> du composé <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/FR/fr/product/ALDRICH/336823">Monoxyde de silicium</a>, consultée le 14 octobre 2012.

</li>

<abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Bernd Friede et Martin Jansen, « <cite style="font-style:normal" lang="en">Some comments on so-called ‘silicon monoxide’</cite> », Journal of Non-Crystalline Solids, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 204, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 2,‎ <time class="nowrap" datetime="1996-09" data-sort-value="1996-09">septembre 1996</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 202-203 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022309396005558">lire en ligne</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=Some+comments+on+so-called+%E2%80%98silicon+monoxide%E2%80%99&rft.jtitle=Journal+of+Non-Crystalline+Solids&rft.issue=2&rft.aulast=Bernd+Friede+et+Martin+Jansen&rft.date=1996-09&rft.volume=204&rft.pages=202-203&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AMonoxyde+de+silicium"> <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1016%2FS0022-3093%2896%2900555-8">10.1016/S0022-3093(96)00555-8</a>

</li>

<abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> Klaus Schulmeister et Werner Mader, « <cite style="font-style:normal" lang="en">TEM investigation on the structure of amorphous silicon monoxide</cite> », Journal of Non-Crystalline Solids, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 320, <abbr class="abbr" title="numéros">nos</abbr> 1-3,‎ <time class="nowrap" datetime="2003-06" data-sort-value="2003-06">juin 2003</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 143-150 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022309303000292">lire en ligne</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=TEM+investigation+on+the+structure+of+amorphous+silicon+monoxide&rft.jtitle=Journal+of+Non-Crystalline+Solids&rft.issue=1-3&rft.aulast=Klaus+Schulmeister+et+Werner+Mader&rft.date=2003-06&rft.volume=320&rft.pages=143-150&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AMonoxyde+de+silicium"> <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1016%2FS0022-3093%2803%2900029-2">10.1016/S0022-3093(03)00029-2</a>

</li>

<abbr class="abbr indicateur-langue" title="Langue : anglais">(en)</abbr> A. G. Gibb, C. J. Davis et T. J. T. Moore, « <cite style="font-style:normal" lang="en">A survey of SiO 5 → 4 emission towards outflows from massive young stellar objects</cite> », Monthly Notices of the Royal Astronomical Society, <abbr class="abbr" title="volume">vol.</abbr> 382, <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 3,‎ <time class="nowrap" datetime="2007-12" data-sort-value="2007-12">décembre 2007</time>, <abbr class="abbr" title="pages">p.</abbr> 1213-1224 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1365-2966.2007.12455.x/pdf">lire en ligne</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rft.genre=article&rft.atitle=A+survey+of+SiO+5+%E2%86%92+4+emission+towards+outflows+from+massive+young+stellar+objects&rft.jtitle=Monthly+Notices+of+the+Royal+Astronomical+Society&rft.issue=3&rft.aulast=A.+G.+Gibb%2C+C.+J.+Davis+et+T.+J.+T.+Moore&rft.date=2007-12&rft.volume=382&rft.pages=1213-1224&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AMonoxyde+de+silicium"> <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">DOI</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dx.doi.org/10.1111%2Fj.1365-2966.2007.12455.x">10.1111/j.1365-2966.2007.12455.x</a>

</li>

</ol></div>

</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Bibliographie">Bibliographie</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Articles_connexes">Articles connexes</h3></div>

<ul><li><a href="Oxyde" title="Oxyde">Oxyde</a></li>

<li><a href="Liste_de_mol%C3%A9cules_d%C3%A9tect%C3%A9es_dans_le_milieu_interstellaire" class="mw-redirect" title="Liste de molécules détectées dans le milieu interstellaire">Liste de molécules détectées dans le milieu interstellaire</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Liens_externes">Liens externes</h3></div>

</div>

<ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li> Portail de la chimie </li> <li> Portail de l’astronomie </li> </ul></div><div><div class="zim-footer">

Cet article est issu de <a class="external text" title="Dernière modification le 2025-01-16" href="https://fr.wikipedia.org/wiki/?title=Monoxyde_de_silicium&oldid=222139300">Wikipédia</a>. Sauf mention contraire, le texte est disponible sous <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.fr">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a>. Des conditions supplémentaires peuvent s’appliquer aux fichiers multimédias.

</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>